एक प्रक्रिया के लिए Delta H = 200 J mol^{-1 | vedclass

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Question

(C) प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G < 0$.हम जानते हैं कि $\Delta G =

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(C) प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ ऋणात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G हम जानते हैं कि $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.$\Delta G = 0$ रखने पर साम्य तापमान प्राप्त होता है: $0 = \Delta H - T\Delta S$.इसलिए,$T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$.दिए गए मानों को रखने पर: $T = \frac{200 \ J \ mol^{-1}}{40 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} = 5 \ K$.प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,$T$ का मान $5 \ K$ से अधिक होना चाहिए।

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यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta S > 0$ है,तो $\Delta H = $ ................

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